Калий углекислый кислый Ч
Калий углекислый кислый
Синонимы: Калий бикарбонат, калий гидрокарбонат, калий двууглекислый
Мы предлагаем Калий углекислый кислый или Калий бикарбонат по выгодным ценам с доставкой по всей России.
|
Спецификация |
|
|---|---|
|
Молекулярная масса |
100,12 |
|
Плотность |
2,17 г/см3 |
|
Содержание KHCO3, не менее |
99% (по факт. 99.8%) |
|
Нерастворимые в воде вещества, не более |
0.01%(по факт.0,006%) |
|
Хлориды (как КCl), не более |
0.02% (по факт.0,007%) |
|
Сульфаты (как К2SO4), не более |
0.04% (по факт.0,007%) |
|
Тяжелые металлы (Pb), не более |
0,001% (по факт.0,0002%) |
|
Содержание Fe2O3, не более |
0,001% (по факт. 0,0005 %) |
|
Содержание As, не более |
0,0003 % (по факт. 0,0001 %) |
|
PH |
не более 8,6 (по факт. 8,2) |
Калий углекислый кислый или калий бикарбонат — бесцветные кристаллы моноклинной системы, реактив устойчив на воздухе. При 100 °С и еще быстрее при 200 °С распадается на K2CO3, H2O и CO2.
Калий бикарбонат хорошо растворим в воде (24,9% при 20 °С), реакция раствора очень слабощелочная. В отличии от K2CO3 водный раствор KHCO3 не дает осадка с солями магния. Очень мало растворим в этиловом спирте (0,05% при 20 °С).
Получение
Калий углекислый кислый (Калий бикарбонат, Калий гидрокарбонат, калий двууглекислый) получают взаимодействием диоксида углерода с растворами карбоната калия.
Применение
Калий углекислый кислый (Калий бикарбонат) KHCO2 используется
• как компонент жидких моющих средств,
• как источник СО2 в огнетушащих составах
• в пищевой промышленности при производстве безалкогольных напитков и др.
