Алюминий азотнокислый 9-водный ЧДА, упак. 0,1-25 кг

Ниnтрат алюминия, называемый также азотнокислым алюминием, бесцветные кристаллы ромбовидной формы, обладающие высокой гигроскопичностью и начинающие дымиться под действием воздуха. Он является достаточно сильным окислителем, а в безводной форме обладает повышенной взрывоопасностью в случае взаимодействия с такими органическими растворителями, как эфир и бензол.

Физико-химические показатели:

Внешний вид: бесцветные гигроскопические кристаллы.

Применение: в производстве катализаторов, для экстракции актиноидов.

Это вещество получило достаточно широкое применение в различных отраслях промышленности. В текстильной промышленности водный раствор и нонагидрат этого вещества используются в качестве протравы в процессе окрашивания тканей, в нефтяной отрасли вещество выполняет роль катализатора при очистке нефти. Также нитрат алюминия может использоваться для защиты от коррозии, в экстрактно-кожевенной промышленности, в ядерной физике и при производстве изоляционных бумажных материалов, нагревательных элементов, антиперспирантов и нитей накаливания. Кроме того, его используют в литейной промышленности в процессе приготовления смеси для формования.

Для получения азотнокислого алюминия, имеющего формулу А1(NO3)3, используется несколько способов:

• Гидроксид алюминия растворяется в азотной кислоте;
• Обменное разложение сульфата алюминия;
• Обменное разложение квасцов с цитратом свинца.

Это химическое вещество широко применяется в виде протравы для получения ализаринового красного оттенка в процессе окрашивания тканей, а также при изготовлении калильных сеток. Водный раствор нитрата алюминия обладает значительной степенью гидролизованности. Для получения соли с содержанием кристаллизационной воды из раствора с высокой кислотностью осуществляется упариванием в форме бесцветных гигроскопических кристаллов. Растворимость вещества при температуре 25° по Цельсию составляет 63,7 грамма нитрата алюминия на 100 грамм воды.

Для получения основных нитратов азотнокислым алюминием воздействуют на алюминий металлический. Структура основного двойного нитрата 2Са(ОН)2A1(ОН)2NO32Н2O является, аналогично хлориду с подобным составом, двойной слоистой, а вода в этом веществе связана цеолитно и начинает теряться над Р2О5 при комнатной температуре. Ученому Фейткпехту удалось установить способность алюминий-кальциевой гидроксисоли с соответствующим составом связывать различные анионы, включая: С1-, NO3-, Вr-, I-, СlO3-, IO3-, СlO4-, МnО4-, обладающие практически однотипным строением. Между основными слоями, выстроенными из ионов Са2+ с интервалом в 3,32 , расположены слои промежуточные. Они удалены от основного слоя на расстояние, зависящее от величины самого аниона. В промежутках между слоями располагается вода, в определенной степени связанная цеолитно. При этом чаще всего определенное количество кислотных ионов можно заместить ионами гидроксила, в результате чего происходит определенное изменение состава соединений может изменяться в определенных пределах.